---- A palavra vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron). O termo "estequiométrico" é usado com frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura perfeita" de um combustível e o ar.
----A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas. Por exemplo, os dois gases diatômicos hidrogênio e oxigênio podem combinar-se para formar um líquido, água, em uma reação exotérmica, como descrita na Equação 1.
1 mol de Hidrogênio + 1 mol de oxigênio → 1 mol de água (equação desbalanceada).
2g H2 + 32g O2 → 18g H2O (sobra reagente na reação, 16 gramas de O2).
A Eq. 1 não mostra a estequiometria correta da reação - isto é, não demonstra as proporções relativas dos reagentes e do produto.
2. H2 + O2 → 2. H2O (não sobra reagente na reação, a soma das massas dos reagentes é igual a massa do produto).
2 mol de Hidrogênio + 1 mol de oxigênio → 2 mol de água (equação desbalanceada).
4g H2 + 32g O2 → 36g H2O
----A Eq. 2 já tem a correta estequiometria e, por isso, é dita uma equação "balanceada", que demonstra o mesmo número de átomos de cada tipo em ambos os lados da equação. Há quatro h no lado dos reagentes e quatro no lado do produto, e dois Os também em ambos os lados da equação. Ou seja, a massa conserva-se.
