3º Aula de Química do 2º ano 25/02/2010

Exercícios

1 – calcule o título em massa, a porcentagem em massa, o título em volume e a percentagem em volume de cada componente de uma solução feita pela adição de 50 mL de benzeno (d = 0,8g/mL) a 128 ml de tetracloreto de carbono (d = 1,25g/mL). Volume da solução final é igual a 178 mL.

Respostas:

Massa do benzeno → m₁= d x V → m₁ = 0,8 x 50 → m₁ = 40g

Massa do tetracloreto de carbono → m₂ = d x V → m₂ = 1,25 x 128 → m₂ = 160g

Massa da solução m = m₁+ m₂ → m = 40g + 160g → m = 200g

Título em massa → Tm = m₁/m → Tm = 40/200g → Tm = 0,2

% em massa do benzeno → % m₁= Tm x 100 → % m₁ = 0,2 x 100 → % m₁= 20%

% em massa do tetracloreto de carbono → % m₂ = 100 – Tm x 100 → % m₂ = 100 – 0,2 x 100 → % m₂= 100 – 20→ % m₂ = 80%

Título em volume → Tv = v₁/v → Tv = 50mL/178mL → Tv = 0,28

% em volume do benzeno → % v₁ = Tv x 100 → % v₁ = 0,28 x 100 → v₁ = 28%

% em volume do tetracloreto de carbono → % v₂ = 100 – % v₁ → % v₂ = 100 – 28 → v₂ = 72%.

2 – Uma quantidade igual a 40g de KNO₃ foi dissolvida em 190 cm³ de H₂O. Fornecendo 200 cm³ de solução. Calcule a densidade e a concentração dessa solução. Dados: d = H₂O 1g/L.

Resposta:

200 cm³ = 200mL → logo o volume será 200 ml

A massa será → m = m₁+ m₂ → m = 40g + 190g → m = 230g

C = m₁/v → C = 40g/0,2 L → C = 200g/L

d = m/v → d = 230g/0,2 L d = 1150g/L

3 – Qual a massa do hidróxido de potássio (KOH) que deve ser dissolvida em 350 mL de etanol, a fim de se obter uma solução a 30% em massa do soluto? Dados densidade do álcool etílico = 0,8 g/mL.

Resposta:

Massa do etanol m₂ = d₂ x v₂ → m₂ = 0,8 x 350 → m₂ = 280g

70% = 280g

30% = x → x = 30 x 280/70 → x = 120

4 – Quantos gramas de Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO₄ ^. 5H₂O) são necessário para preparar 1 litro de solução aquosa de CuSO₄, de concentração 32g/L. Dados: S = 32, O = 16, Cu = 64 e H = 1.

Resposta:

Massa molecular do CuSO₄ = 160 g/mol massa da H₂O 18

Massa por mol do composto (CuSO₄ ^. 5H₂O) = m CuSO₄, + m H₂O → mol = 160 + 90 → m = 250

250g = 100 % → x = 64% ou 0,64 (x massa CuSO₄ do na fórmula).

160g = x

xg = 100 → xg = 32 x 100/ 64 → x = 50g

32g = 64%

Chicode Oliveira