Os átomos diferem uns dos outros pelos números de partículas fundamentais, prótons, elétrons e nêutrons que os formam.
Os prótons e os nêutrons ocupam uma região central do átomo, o núcleo, e por isso são indistintamente chamados de núcleons.
Os elétrons ocupam uma região ao redor do núcleo chamada de eletrosfera.
A massa das partículas é medida pela unidade de massa atômica (u), de acordo com o Sistema Internacional de unidade.
A massa das partículas fundamentais, em repouso, é a seguinte: próton (p) 1,00728 u, nêutron (n) = 1,00866 u e elétron (e) = 5,48579 . 10-4 u.
O elétron tem massa 1836 vezes menor que o próton e, praticamente toda massa do átomo está contida no núcleo.
A carga elétrica do próton é igual a do elétron, mais de sinal contrário, e o nêutron não possui carga elétrica.
Átomo do mesmo tipo são aqueles que possuem o mesmo número de prótons (o nº de nêutrons e de elétrons não precisa ser o mesmo).
Logo elemento químico é um conjunto de átomo com o mesmo número atômico (z). O nº de próton (p) é igual ao nº atômico (Z).
A Massa Atômica do átomo está contida em seu núcleo. O nº total de partículas nucleares (prótons e nêutrons) é igual a de massa (A).
A = p + n ou A = z + n
existem 90 elementos naturais e mais 20 artificiais.
Exercícios
1 – O que é elemento químico? Um único átomo pode representar um elemento químico?
2 – Sabendo que o urânio possui 92 prótons (p) e número de massa (a) 238, calcule o nº de nêutrons de átomo.
3 – Indique a composição nuclear dos seguintes elementos químicos:
a) Br z=35 e A = 80 b) Fe z = 26 A = 56
4 – Sabendo que todo átomo é eletricamente neutro, indique a composição atômica dos seguintes elementos químicos (use a tabela periódica):
a) oxigênio; b) carbono; c) hidrogênio; d) ferro; e) enxofre; f) magnésio.
Chico de Oliveira
