----O volume de um mol de quaisquer gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é 22,7 litros.
----1) Na reação de 2 mol de hidrogênio com oxigênio foi produzido 2 mol de água, de acordo com a reação abaixo: (dados das massas H = 1, O = 16).
2. H2 (g) + O2 (g) → 2. H2O (l)
a) Quantos litros do gás oxigênio, nas CNTP, foram consumidos na reação?
R. foram consumido um mol do gás e como um mol de quaisquer gás ocupa 22,7 litros, esse foi o volume do gás consumido.
R. foram consumido um mol do gás e como um mol de quaisquer gás ocupa 22,7 litros, esse foi o volume do gás consumido.
b)Qual a massa do produto da reação?
R. um mol de H2O tem 18g, mas na reação foi produzido 2 mol de água. Logo 2x18 = 36g (massa do produto formado 36g).
R. um mol de H2O tem 18g, mas na reação foi produzido 2 mol de água. Logo 2x18 = 36g (massa do produto formado 36g).
2) Na reação de combustão completa da gasolina (octano) com o oxigênio do ar é liberado água e dióxido de carbono: (dados das massas C = 12, O = 16, H = 1)
2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O(l)
a) Quais são os volumes dos gases presente na reação nas CNTP?
R. o volume do gás oxigênio é a quantidade de mol (25) desse gás na reação vezes o volume ocupado por um mol de gás (22,7) 25x22,7 = 567,5 L
b) quais são as massas dos reagentes?
R. Temos dois mol de gasolina (C8H18) e cada mol desse reagemte tem 114g de massa. Logo 114x2 = 228g. Para o oxigênio (O2) temos 25 mol e cada mol desse gás tem 32g de massa. Logo 32x25 = 800g
c) quais são as massas dos produtos?
R. temos 16 mol de dióxido de carbono (CO2) e cada mol tem massa 44g. Logo 16x44 = 704g. temos também 18 mol de água (H2O) e cada mol dessa substância tem massa 18g. Logo 18x18 = 324g
R. Temos dois mol de gasolina (C8H18) e cada mol desse reagemte tem 114g de massa. Logo 114x2 = 228g. Para o oxigênio (O2) temos 25 mol e cada mol desse gás tem 32g de massa. Logo 32x25 = 800g
c) quais são as massas dos produtos?
R. temos 16 mol de dióxido de carbono (CO2) e cada mol tem massa 44g. Logo 16x44 = 704g. temos também 18 mol de água (H2O) e cada mol dessa substância tem massa 18g. Logo 18x18 = 324g
3) Na reação completa da gasolina é liberado dióxido de carbono. No entanto, na reação incompleta dessa substância será liberado monóxido de carbono.
Qual das substâncias abaixo é a liberada na reação incompleta da queima da gasolina?
a) CO2 b) C, c) CO d) CH4
4) A manutenção da vida é fruto de uma reação química conhecida com fotossíntese, aonde duas moléculas inorgânicas reagem para forma açúcar (orgânica) e gás oxigênio, de acordo com a reação:
3.CO2 (g) + 6.H2O (l) → C6H12O6 (s) + 3.O2 (g)
a) Quantos gramas de glicose foram produzido na reação entre 3 mol de dióxido de carbono com 6 mol de água?
R. 180g de glicose.
R. 180g de glicose.
b) Qual é o volume de cada um dos gases presente na reação?
R. o volume do dióxido de carbono (CO2 ) é 3x 22,7 = 68,1 L e o do oxigênio ( O2) é 3x22,7 = 68,1 L
c) Qual é a massa da água presente nesta reação?
R. 6x 18 = 108g
R. o volume do dióxido de carbono (CO2 ) é 3x 22,7 = 68,1 L e o do oxigênio ( O2) é 3x22,7 = 68,1 L
c) Qual é a massa da água presente nesta reação?
R. 6x 18 = 108g
Chico de Oliveira
