Exercícios para o 2º ano

1) Um químico analisou uma amostra de minério de ferro e constatou que o teor de Fe₂O₃ (reagente) é de 50%.

a) Qual a quantidade de ferro metálico, expresso em massa, que obtemos se colocamos em um alto-forno 3200 kg desse minério?

b) Sabendo que o outro reagente utilizado é o CO, qual será a quantidade, em massa, do CO₂ (produto) que será eliminado pela chaminé do alto-forno?

Dados das massas atômicas: Fe = 56, C = 12, O = 16.

Fe₂O₃ (s) + 3. CO (g) → 2. Fe (l) + 3. CO₂ (g)

Reposta (letra a):

O primeiro passo é calcular a massa molecular das substâncias presente na reação:

1º molécula (Fe₂O₃) existem 2 átomo de ferro (Fe) e 3 de oxigênio (O). A massa atômica do Fe = 56, logo 56 x 2 = 112. A massa atômica do O = 16, logo 16 x 3 = 48. A massa molecular do Fe₂O₃ = 48+ 112 = 160. Isso significa que 1 mol dessa substância tem massa = 160g.

2º molécula (CO) existe um átomo de carbono (C) e um de oxigênio (O) C = 12 e O =16. A massa molecular do CO = 12 + 16 = 28. (28g/mol).

3º substância existe ferro (Fe), que tem massa 56.

4º molécula (CO₂) existem 1 átomo de carbono (C) e 2 de oxigênio (O), C = 12, O = 16. A massa molecular do CO₂ = 12 + 16x2 = 44 (44g/mol).

Agora vamos calcular a massa de Fe₂O₃ existente no minério:

A massa de Fe₂O₃ é 1600 Kg.

Percentual do Fe (2 x 56 = 112) na molécula é a quantidade de massa desse elemento na molécula dividido pela massa da molécula Fe₂O3 (160): Agora vamos fazer a masso de ferro metálico que é possível produzir com 3200 Kg do minério com teor de 50% de Fe₂O₃: será a massa do Fe₂O₃ (1600) vezes o percentual de ferro dividido por 100.

Resposta 1120 kg

Resposta (letra b):

Resposta 1320 kg