Equações Químicas e a fabricação de Realidade

----As equações químicas é a linguagem da química e é universal. Através dela podemos nos comunicar com os químicos do mundo inteiro.

----Como com toda língua, devemos iniciar pelo alfabeto. No caso da química, o alfabeto é composto pelos elementos químicos que compõem a Tabela Periódica. Cada elemento é designado por um símbolo. Normalmente, o símbolo lembra o nome do elemento. Por exemplo, cloro = Cl, carbono = C e oxigênio = O. Porém, alguns elementos são tão antigos que possuem o seus nomes em Latim, a língua universal dos cientistas daquela época, como, por exemplo, aurum (ouro) = Au, argentum (prata) = Ag, cuprum (cobre) = Cu e plumbum (chumbo) = Pb. Observe que os símbolos químicos sempre apresentam a primeira letra em maiúscula e a segunda em minúscula.

----Na linguagem química, podemos associar as sentenças às equações químicas. Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação química; portanto elas devem representar o que ocorre antes e depois da reação. Por exemplo, para obter a água, o hidrogênio e o oxigênio têm que reagir.

Veja isso na forma de equação química

H₂ + O₂ → H₂O + O

----As substâncias que estão à esquerda da seta (H₂ + O₂) são denominadas reagentes e as que estão à direita (H₂O + O), de produtos. A seta indica o sentido em que ocorre a reação.

Em alguns casos é necessário designar em que estado estão os reagentes e produtos (s = sólido, l = líquido e g = gasoso).
----Um químico francês muito conhecido chamado Lavoisier elaborou uma lei denominada "Lei da conservação da massa", que pode ser resumida em uma frase muito famosa:

"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."

----Se nós aplicarmos essa frase na equação química da produção da água descrita acima, vamos observar que existem dois átomos de oxigênio no lado dos reagentes e apenas um no lado dos produtos entrou na formação da molécula de água, ou seja, um oxigênio ficou perdido. Isso significa que a equação não está completa, pois não obedece à Lei de Lavoisier. Como podemos solucionar esse problema?

----Nós podemos multiplicar o hidrogênio por dois, assim teremos quatro hidrogênios, e, depois, multiplicarmos a água também por dois, ficando com duas moléculas de água.

1) Quantos átomos de cada elemento existem nas fórmulas

a) H₂SO₄ (quantidade de átomos H = 2, S = 1, O = 4)

b) H₃PO₄ (quantidade de átomos H = 3, P = 1, O = 4)

c) Al₂(SO₄)₃ (quantidade de átomos Al = 2, S = 3, O = 12)

d) Fe₂O₃ (quantidade de átomos Fe = 2, O = 3)

e) Al₂O₃ (quantidade de átomos Al = 2, O = 3)

f) NaCl (quantidade de átomos Na = 1, Cl = 1)

(Exercício 2) 2.ZnS + 3.O₂ → 2.ZnO + 2.SO₂

a) A equação não está balanceada

b) ZnS e SO₂ são os reagentes desta reação

c) A equação está balanceada.

d) O₂ e ZnO são os produtos desta reação.

Fonte: aqui