----Sais são substâncias iônicas que apresentam pelo meno um cátions diferente de H ionizado e pelo menos um ânion diferente de hidróxido (OH–).
----Sais hidratados apresentam moléculas de água em sua estrutura: ex: sulfato de cobre penta hidratado, sulfato de cálcio di-hidratado.
----Hidrogenossais (sais) são compostos iônicos que apresentam hidrogênio em sua formula molecular. Ex; mono-hidrogenossulfato de sódio, di-hidrogenofosfato de sódio.
Soluções eletrolíticas – fraca e forte ----A quantidade de íons que uma solução apresenta é que determina se ela e uma solução eletrolítica forte ou fraca, quanto maior o número de íons em uma solução, mais forte ela será.
----Ácido, espécie covalente, que se ioniza formando prótons H e o ânion correspondente. Quanto mais forte for o ácido maior será o grua de ionização e mais forte será a solução eletrolítica.
----Base e sais são espécies iônicas que sofrem dissociação e quanto mais solúveis forem, maior será o número de íons dissolvidos. Logo o caráter eletrolítico dessas substâncias irá depender de sua solubilidade.
Chico de Oliveira
