Molaridade:
- -Indica o número de mols (mol é a unidade básica da quantidade de matéria) do soluto (n1) que se encontra dissolvido em um volume de 1 litro da solução (V).
molaridade = n1 / V , onde n1 é a quantidade do soluto em mols e v o volume da solução.
Exercícios
I – Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45g do sal em 400 ml da solução? (massa atômica do Na = 23 do I = 127).
Resolução
- - -Calculo da quantidade em mols do iodeto de sódio (NaI)
- - -150g de NaI → 1 mol n1 = 1 x 45g/150g = 0,3 mol de NaI
- - -45g de NaI → n1
molaridade
- - -0,4L → 0,3 mol de NaI m = 1 x 0,3/0,4 m = 0,75 mol
- - -1L → m (molaridade)
II – O soro fisiológico contém 0,9 gramas de NaCl em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológica expressa em mol/L é igual a: (massa atômica Na = 23 Cl = 35,5). Resolução
- - -58,5g /L → 1 mol x = 9 x 1/58,5 = 0,154 mol
- - -9g/L → x
III – Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume do cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração de sacarose em mol/L neste cafezinho é: (mol de C12H22O11 = 342g).
- - -50 x 20 = 1000 mL,
- - -34,2g x 20 = 684g, logo a concentração é 684g/L
- - -342g de sacarose → 1 mol x = 1 x 684/342g x = 2 mol/L
- - -684g de sacarose → x
IV – Calcule a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar ½ litro de solução 0,2 mol/L (massas atômicas H = 1, O = 16 Na = 23).
Calculo da quantidade em mol do NaOH em ½ L da solução:
- - -1L → 0,2 mol x = 0,2 x 0,5/1 = 0,1 mol
- - -0,5L → x
- - -Calculo da massa
- - -1 mol de NaOH → 40g x = 0,1 x 40g/1 = 4g
- - -0,1 mol de NaOH → x
V – Qual a massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser adicionada em uma solução para se obter 500 ml de solução a 0,2 mol/L. (massa atômica – Ca = 40, C = 12 e O = 16).
massa do CaCO3 = 100g / mol.
- - -1 mol/L → 100g x = 100 x 0,2/1 = 20g
- - -0,2 mol/L → x
- - -Mais é ½ L da solução, logo 20 x ½ = 10g
Chico de Oliveira
