I – Ácido é toda substância que dissolvida em água produza o íon H+1;
II – Base é toda substância que dissolvida em água libere o íon OH-1.
Ácido e Base (Bronsted e Lowry):
I – Ácido é toda espécie química capaz de doar um próton (H+1);
II – Base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+1);
Fenolftaleína:
----A fenolftaleína é um indicador ácido-base utilizado para acompanhar uma reação de neutralização, na qual tanto um ácido pode neutralizar um base quanto uma base pode neutralizar um ácido.
----Ex: ácido clorídrico(ácido) + hidróxido de sódio(base) → cloreto de sódio(sal) + água
HCl + NaOH → NaCL + H2O.
----Substâncias moleculares se ionizam-se e substâncias iônicas se dissociam-se.
----A força de um ácido depende da quantidade de moléculas que se ionizam produzindo íon H+1, quando mais prótons (H+1) um substância liberá, mais ácida ela será.
Grau de ionização (α):
----α = nº de moléculas ionizadas / nº de moléculas inicialmente dissolvidas.
I – ácidos fortes tem α ≥ 50%;
II – ácidos moderados α ≤ 5 e >50%;
III – ácidos fracos α <>
A força de uma base:
----As bases são formadas por interações iônicas existente entre o ânion hidróxido(OH-1) e quaisquer cátions. A força de uma base depende de quanto ela é solúvel em água, quanto mais solúvel, mais forte será ela.
Classificação dos ácidos:
– Quando a presença ou não de oxigênio na formula – hidrácidos são ácidos que não apresentam oxigênio na fórmula – oxiácidos são ácidos que contém oxigênio na fórmula.
– Quanto a quantidade de hidrogênio ionizáveis – monoácido, um só H ionizável, poliácido mais que um H ionizáveis.
II – Base é toda substância que dissolvida em água libere o íon OH-1.
Ácido e Base (Bronsted e Lowry):
I – Ácido é toda espécie química capaz de doar um próton (H+1);
II – Base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+1);
Fenolftaleína:
----A fenolftaleína é um indicador ácido-base utilizado para acompanhar uma reação de neutralização, na qual tanto um ácido pode neutralizar um base quanto uma base pode neutralizar um ácido.
----Ex: ácido clorídrico(ácido) + hidróxido de sódio(base) → cloreto de sódio(sal) + água
HCl + NaOH → NaCL + H2O.
----Substâncias moleculares se ionizam-se e substâncias iônicas se dissociam-se.
----A força de um ácido depende da quantidade de moléculas que se ionizam produzindo íon H+1, quando mais prótons (H+1) um substância liberá, mais ácida ela será.
Grau de ionização (α):
----α = nº de moléculas ionizadas / nº de moléculas inicialmente dissolvidas.
I – ácidos fortes tem α ≥ 50%;
II – ácidos moderados α ≤ 5 e >50%;
III – ácidos fracos α <>
A força de uma base:
----As bases são formadas por interações iônicas existente entre o ânion hidróxido(OH-1) e quaisquer cátions. A força de uma base depende de quanto ela é solúvel em água, quanto mais solúvel, mais forte será ela.
Classificação dos ácidos:
– Quando a presença ou não de oxigênio na formula – hidrácidos são ácidos que não apresentam oxigênio na fórmula – oxiácidos são ácidos que contém oxigênio na fórmula.
– Quanto a quantidade de hidrogênio ionizáveis – monoácido, um só H ionizável, poliácido mais que um H ionizáveis.
Chico de Oliveira
