O mol é o número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, íons etc.). Molaridade (M) é o número de moles (mol) de uma substância por litro de solução.
Exemplo de como preparar soluções de um mol por litro: Solução de hidróxido de sódio a 1 mol/L
Fórmula molecular da substância NaOH. São três átomos, sódio (Na) que tem massa atômica 23, oxigênio (O) que tem massa atômica 16 e hidrogênio (H) com massa atômica 1.
Para preparar uma solução a 2 mol/L: 2 x 40g = 80g de NaOH em 1 L de solução.
Para preparar uma solução a 3 mol/L: 3 x 40g = 120g de NaOH em 1 L de solução.
Outro exemplo: Solução de ácido sulfúrico.
Fórmula molecular da substância H2SO4. São 2 átomos de hidrogênio (símbolo H e massa atômica 1), 1 átomo de enxofre (símbolo S e massa atômica 32) e 4 de oxigênio (símbolo O e massa atômica 16).
Na fórmula molecular (H2SO4) o nº 2 depois do H indica a quantidade de átomo de hidrogênio e o 4 depois do O a quantidade de oxigênio.
Para preparar uma solução a 2 mol/L: 2 x 98g =196g de H2SO4 em 1 L de solução.
Para preparar uma solução a 3 mol/L: 3 x 98g =294g de H2SO4 em 1 L de solução.
Chicó
