
18 de fev. de 2010
Qual é o número geral de mortes no Carnaval?

2º Aula de Química do 2º ano do Ensino Médio
Expressões de Concentração:
As expressões de concentração que não depende da massa molecular do soluto são ditas físicas e as que depende são ditas químicas.
Convenção de Notação:
I – Todo que se refere ao soluto terá índice 1
II – Todo que se refere ao solvente terá índice 2
III – Todo que se refere à solução não terá índice
Expressões de Concentração Físicas.
Título em massa da solução:
Tm = m1/m, onde m= m1 + m2
Título em Volume:
Tv = v1/v
Esse título só é usado quando os componentes da solução são todos gasosos ou líquidos.
Concentração Comum C:
Indica a quantidade em massa do soluto (m1) que se encontra dissolvido em um volume padrão de solução (V).
C = m1/V g/L
Densidade (d)
d = m/v g/mL
Expressões de Concentração Química
Fração molar do soluto (x1) e do solvente (x2)
x1 = n1/n x2 = n2/n
Molaridade (m)
m = n1/V (L)
Normalidade (N)
N = k x m ( m = molaridade, k = nº valência).
Chico de Oliveira
17 de fev. de 2010
Agências Nacionais Reguladoras
Regulamentada pelo DECRETO Nº 2.338, DE 7 DE OUTUBRO DE 1997.
ANVISA
Regulamentada pelo DECRETO Nº 4.122, DE 13 DE FEVEREIRO DE 2002.
14 de fev. de 2010
"Carta de despedida ou A última verdade ou A vingança de uma ovelha"
12 de fev. de 2010
O Voto Calçado
Compra de Votos
A Prisão de Arruda
Eleições Estaduais
O PSDB do Norte de Mato Grosso ainda não decidiu se vai lançar candidato de Sinop para disputar uma vaga à deputado estadual. Uma boa opção seria o vereador mais votado na última eleição municipal, o professor Hedvaldo Costa.
FHC aceita o convite para o duelo que Lula não pode recusar
Perto das 8 da noite desta quarta-feira, no intervalo de uma reunião no Instituto Fernando Henrique Cardoso, o ex-presidente ouviu a pergunta já no primeiro minuto da conversa por telefone:
─ Posso dizer que o senhor aceita debater publicamente com o presidente Lula?
─ Pode, claro.
─ Alguma pré-condição?
─ Nenhuma. Mas é bom deixar claro que não propus nenhum desafio. Não estou desafiando ninguém. Estou apenas aceitando um convite.
─ Vou dar a notícia amanhã.
─ Pode dar. Debate é sempre saudável. Aceito pelo Brasil.
No mesmo dia em que Fernando Henrique Cardoso topou o convite, o deputado Ricardo Berzoini entoou a cantilena que obriga o presidente a aceitá-lo também. “Vamos, sim, fazer a comparação entre os oito anos de Lula e os oito anos de FHC”, recitou. “O eleitor precisa ser lembrado de como foi um governo e o outro”.
O eleitor merece saber se Lula recebeu uma herança maldita e reconstruiu o país, como repete há pelo menos seis anos, ou se resolveu valer-se de mentiras e fantasias para desqualificar o legado do antecessor que acabou com a inflação, consolidou a democracia constitucional e fixou diretrizes econômicas que, em sua essência, vigoram até hoje. É assunto sério demais para ser tratado por intermediários, muito menos por moleques de recado. É coisa para gente grande. Os eleitores merecem ver em ação os dois protagonistas ─ só eles, e sem figurantes por perto.
O debate se tornou inevitável no momento em que o presidente decidiu que a eleição tem de ser plebiscitária. FHC já topou. Lula não poderá furtar-se ao duelo que provocou.
Augusto Nunes (Veja).
11 de fev. de 2010
O quase Prêmio Nobel Fala
Reflexão é para os gênios
Nesse carnaval, por exemplo, vão os normais (a massa ou povão) atrás de blocos carnavalescos. São milhares de pessoas a sambar rua acima, rua abaixo, passam horas na folia e dormem tarde da noite com dor de cabeça por causa de bebidas alcoólicas, drogas e sexo.
Definitivamente, o povão (massa) precisa de algo para se sentir igual, mesmo que essa igualdade seja uma farsa, pois os artistas da Globo acham um barato o Carnaval, já que a emissora que eles trabalham fatura com a festa popular e falar mal de tal evento trás prejuízo para o bolso dos acionistas da TV.
Ciro Entra na Briga PT x PSDB
José Serra e Madona
(lei aqui matéria completa).
1º aula de química do 3º ano do Ensino Médio da Escola Edeli Mantovani
Por volta de 1777 ocorreu a primeira separação da Química em Orgânica e Inorgânica.
Essa separação foi proposta por Bergman, que definiu:
I – Química Inorgânica é a parte da Química que estuda os compostos extraídos dos minerais.
II – Química orgânica é a parte da Química que estuda os compostos extraídos dos organismos vivos.
Em 1828, Wöhler derrubou essa teoria, sintetizando em laboratório a ureia, um composto orgânico componente do suor e da urina dos animais, pelo simples aquecimento de um composto inorgânico extraído de minerais, o cianeto de amônio.
Como a definição proposta por Bergman para a Química Orgânica não erra correta e devido a presença do carbono nesses composto foi proposto a definição atual:
I – Química Orgânica é a parte da Química que estuda praticamente todos os do elemento carbono.
II – Química Inorgânica é a parte da Química que estuda os composto dos demais elementos e alguns poucos elementos do composto de carbono, que são denominados de compostos de transição.
Esse pequeno grupo de compostos, chamado de transição, possui o carbono, mas tem propriedades semelhantes às dos compostos inorgânicos. Exemplo: cianetos (HCN, HCNO), dióxido de carbono (CO2) e monóxido de carbono (CO).
Princípios Básicos
Postulados são uma série de afirmação que sustenta uma teoria. Em 1861, Augusto Kakulé e outros, lançaram os três postulados que constituem as bases fundamental da Química Orgânica.
1º postulado: O carbono é tetravalente;
2º postulado: As 4 ligações do carbono são iguais;
3º postulado: O carbono é capaz de formar cadeias com outros átomos de carbono.
Tipo de Ligações do Carbono
O átomo de carbono podem estabelecer ligações de 3 maneiras sp3, sp2, sp.
I – O carbono faz 4 ligações simples (sigma) sp3.
II – O carbono faz 2 ligações simples e uma dupla (3 sigma e 1 pi) sp2.
III – O carbono faz 2 ligações duplas ou faz 1 ligação simples e uma tripla, carbono sp.
Elementos orgânicos
É um conjunto de quatro elementos que formam praticamente todos os compostos da Química orgânica.
Além do carbono que é tetravalente temos:
I – Hidrogênio (H) monovalente;
II – Oxigênio (O) bivalente;
III – Nitrogênio (N) trivalente;
Outros elementos que também formam compostos orgânicos, mas em menor número, são:
Enxofre (S) bivalente, Fósforo (P) trivalente, Cloro (C), Bromo (Br) e Iodo (I) que são monovalentes.